题目内容
9．下列图示实验正确的是（ ）| A． |  除去粗盐溶液中的不溶物 | B． |  碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  乙酸乙酯制备演示实验 |
分析 A．过滤时，漏斗底部应该紧靠烧杯内壁；
B．加热固体物质时，试管底部应该高于试管口；
C．洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；
D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液收集乙酸乙酯．
解答 解：A．除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，过滤时，漏斗底部应该紧靠烧杯内壁，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应向下倾斜，防止水产生倒流而炸裂试管，故B错误；
C．除去CO气体中的CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，故C错误；
D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯溶解度，所以乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本实验操作、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意D中饱和碳酸钠溶液作用，题目难度不大．
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20．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（ ） | |
| B． | 积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 | |
| C． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| D． | 废旧电池应集中回收，不能填埋处理 |
17．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，反之不含．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，反之不含．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 0.30 | 31.12 |
| 第二次 | 0.36 | 31.56 |
| 第三次 | 1.10 | 31.88 |
4．下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（ ）
| A． | 磷酸晶体和磷酸溶液 | B． | 硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾 | ||
| C． | 蔗糖晶体和熔化的蔗糖 | D． | 熟石灰和澄清石灰水 |
14．
已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．
已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．| CH2COOH | HClO | H2CO2 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．
18．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
| A． |  如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 | |
| B． |  量筒中发生了取代反应 | |
| C． |  生成蓝色的烟 | |
| D． |  干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 |
2，3-二甲基-2-戊烯
2-丁醇
二乙酸乙二醇酯
1，2，4-三甲基苯．