题目内容
A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种．已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气 ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能置换出单质D ③C能与NaOH溶液反应放出氢气 ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化．
（1）由此判断A是 B是 C是 D是 （用元素符号填写）．
（2）写出②反应的离子方程式：
③反应的离子方程式： ．
（1）由此判断A是
（2）写出②反应的离子方程式：
③反应的离子方程式：
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,无机物的推断
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体说明A和C的活动性顺序位于氢元素之前；
②B与D的硝酸盐反应，置换出单质d，说明B的金属性比D强；
③C与强碱反应放出气体，为铝；
④C、E在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝．
②B与D的硝酸盐反应，置换出单质d，说明B的金属性比D强；
③C与强碱反应放出气体，为铝；
④C、E在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝．
解答：解：C与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则C是铝，C、E在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则E是铁，A、C均能与稀硫酸反应放出气体说明A和C的活动性顺序位于氢元素之前，则A是镁，B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，说明B的金属性比D强，铜的活动性大于银，所以B是铜，D是银，
（1）依据上述推断可知，A为Mg，B为Cu，C为Al，D为Ag，故答案为：Mg；Cu；Al；Ag；
（2）反应②是铜置换银的反应，反应的离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，
故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（3）反应③是铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（1）依据上述推断可知，A为Mg，B为Cu，C为Al，D为Ag，故答案为：Mg；Cu；Al；Ag；
（2）反应②是铜置换银的反应，反应的离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，
故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（3）反应③是铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查了金属活动性顺序及其应用，明确金属的性质是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（ ）
| A、Fe | B、Mg |
| C、Al | D、无法判断 |
类比法在化学研究中应用较广泛，下列类比方法合理的是（ ）
| A、由Fe和Cl2作用生成FeCl3可推知：Fe和I2作用生成FeI3 |
| B、由NaOH溶液可吸收CO2可推知：SiO2可溶于NaOH溶液 |
| C、由Fe3O4中铁元素呈+2、+3价可推知：Pb3O4中铅元素呈+2、+3价 |
| D、由Na在空气中燃烧生成Na2O2可推知：Li在空气中燃烧生成Li2O2 |
足量的镁、锌、铁与含等质量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列实验现象描述正确的是（ ）
| A、钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体 |
| B、铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液 |
| C、氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体 |
| D、铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色 |
如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ）①C ②N ③Si ④S ⑤Cl．