Question

完成下列空格
（1）室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，填写下列变化（填“增大、减小、不变） 
电离度

 

  n（NH₄⁺）

 

[H⁺]

 

    

[N H + 4 ]

[NH3?H2O]

 

（2）25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由水电离出的 c（OH^-）为

 

（3）25℃时，向纯水中加入HCl，使溶液的pH为3，则由水电离出的c（H⁺）为

 

（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×10²²个弱酸分子和1.0×10²¹个H⁺，该酸的电离度为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）加水稀释促进一水合氨电离，溶液中NH₄⁺和OH^-物质的量增多，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）、c（NH₃．H₂O） 减小，c（H⁺）增大；
（2）碱溶液中水电离出的 c（OH^-） 等于溶液中c（H⁺）；
（3）酸溶液中，水电离出的c（H⁺）等于溶液中 c（OH^-）；
（4）一元弱酸电离时，一个弱酸分子电离生成一个H⁺，根据H⁺个数计算发生电离的弱酸分子个数，再结合电离度进行计算．

解答： 解：（1）加水稀释促进一水合氨电离，所以一水合氨电离度增大，溶液中NH₄⁺和OH^-物质的量增多、一水合氨物质的量减少，所以 

[N H + 4 ]

[NH3?H2O]

增大，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）、c（NH₃．H₂O） 减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）增大，
故答案为：增大； n（NH₄⁺）增大；[H⁺]增大；增大；
（2）碱溶液中水电离出的 c（OH^-） 等于溶液中c（H⁺），所以水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，故答案为：10^-11mol/L；
（3）酸溶液中，水电离出的c（H⁺）等于溶液中 c（OH^-），所以水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，故答案为：10^-11mol/L；
（4）一元弱酸电离时，一个弱酸分子电离生成一个H⁺，所以发生电离的醋酸分子个数为1.0×10²¹，则醋酸电离度=

1.0×1021

(19+1.0)×1021

×100%=5%，
故答案为：5%．

点评：本题考查了弱电解质的电离及pH的简单计算，知道加水稀释氨水时各微粒浓度变化，注意酸溶液中水电离出c（H⁺）、碱溶液中水电离出 c（OH^-）的计算方法，为易错点．