题目内容


工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中                                                          (　　)。

A．KHCO3溶解度较大

B．KHCO3溶解度较小

C．K2CO3溶解度较大

D．K2CO3溶解度较小


解析　氨碱法制取Na2CO3的原理是，在精制的食盐水中分别通入NH3、CO2，

由于NaHCO3溶解度不大，当Na＋、HCO3－浓度较大时便析出NaHCO3晶体，

将过滤得到的NaHCO3煅烧得Na2CO3，由于KHCO3溶解度较大，无法从溶

液中析出，故无法利用其分解制取K2CO3。

答案　A


练习册系列答案
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苯酚与乙醇在性质上有很大差别，原因是(　　)

A．官能团不同

B．常温下状态不同

C．相对分子质量不同

D．官能团所连烃基不同

在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)+B(g)  2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，

（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；

（2）以B表示的该反应的速率；

（3）达到平衡时，A的转化率。

将0.05 mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度。

(3)一元弱酸HA的电离平衡常数。

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：

(1)工业上采用电解氧化铝—冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：

2Al2O34Al＋3O2↑

加入冰晶石的作用：____①____。

(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________②________，下列可作阴极材料的是____③____。

A．铝材                                B．石墨

C．铅板                                D．纯铝

(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为____④________。

(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是____⑤________。

(5)下列说法正确的是____⑥____。(填选项字母)

A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

侯氏制碱法的步骤如下图：

试回答下列问题：

(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为

__________________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。

(3)Ⅲ的操作叫____________。

(4)Ⅳ的操作叫____________。

下列关于钠与乙醇、钠与水反应的对比中不正确的是(　　)

A．反应现象相同

B．气体产物相同

C．反应后的液体都显碱性

D．都是置换反应

对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(  )

A、①②③    B、①②④    C、①③④    D、②③④

在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)

A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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