下列离子方程式书写正确的是( )A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．用铁作电极电解饱和食盐水:Fe+2H2O 电解.. Fe(OH)2+H2↑C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入醋酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．用铁作电极电解饱和食盐水：Fe+2H2O

电解

Fe(OH)2+H2↑

C．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺=AgBr↓

D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

分析：A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，阴极水中的氢离子放电；
C．溴乙烷中没有溴离子；
D．质量最大时，硫酸钡完全沉淀，此时，铝离子完全变为偏铝酸根；物质的量最大时，铝离子完全沉淀为氢氧化铝．

解答：解：A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入醋酸的离子反应为：3Fe²⁺+4HAc+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O+4Ac^-，故A错误；
B．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，阴极水中的氢离子放电，则用铁作电极电解饱和食盐水的离子反应为Fe+2H₂O

电解

Fe（OH）₂↓+H₂↑，故B正确；
C．溴乙烷中没有溴离子，则溴乙烷中滴入AgNO₃溶液不反应，故C错误；
D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时的离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法、电解等知识来解答，难度不大．

练习册系列答案

（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

HCl

（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为

sp²

；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是

①②③

；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号) ；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：。