题目内容


利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。

(1)应称取碳酸钠晶体________g。

(2)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为________g(5 g以下使用游码)。

(3)配制溶液时需要用到的仪器有____________________________________。

(4)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________。

A．容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏水

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线


答案：　(1)14.3　(2)5.7　(3)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管　(4)B


练习册系列答案
相关题目

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象

结论

A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na202

B

铝箔插入浓硝酸中，无明显

铝与浓硝酸不反应

C

将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色 

溶液中有Fe3+生成


不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组

序号

①

②

③

④

⑤

甲

CO2

HCl

CO2

NO2

CO2

乙

SO2

CO2

SO2

SO2

NH3

丙

石灰水

石灰水

Ba(NO3)2

BaCl2

CaCl2

A、①②③④⑤       B、②③④⑤        C、①③④        D、①②③④

质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体：

(1)含有分子数目最少的是________；

(2)同温同压下，体积最大的是________；密度最小的是________。

1 L Na2SO4溶液中含Na＋ 4.6 g，则溶液中SO浓度为(　　)

A．0.1 mol·L－1                      B．0.2 mol·L－1

C．0.6 mol·L－1                      D．0.4 mol·L－1

下列四种物质中，既能跟酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是(　　)

A．CO2                               B．Ca(OH)2

C．H2O                               D．CaO

下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　)

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　)

A．利用紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中的氧气含量

D．促使水中的次氯酸分解

铝合金在日常生活中有广泛应用。某同学设计如下方案测定铝合金样品中铝元素的质量分数：

方案Ⅰ　取W g样品溶于足量稀硫酸，收集并测定气体体积为a mL(折合成标准状况下体积)，计算样品纯度。

方案Ⅱ　取W g样品溶于足量稀盐酸，过滤，在滤液中加入过量的氨水，再过滤、洗涤、烘干、灼烧和称重得c g固体。

(1)写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式或化学方程式：_______________________

__________________。

(2)利用方案Ⅰ的数据计算样品纯度为______________________________________。

(3)请你对上述两种方案的测定结果进行评价，完成下表。

方案

评价(准确、不

准确或不确定)

简述理由

Ⅰ

Ⅱ

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