题目内容

下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（　　）
A、C2H3Br
B、C3H6
C、C2H4O
D、C
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；分子式相同有机物无同分异构体的才是纯净物．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．
解答： 解：A．C2H3Br只有一种结构：CHBr=CH2，能代表纯净物，故A正确；
B．C3H6可以表示丙烯、也可以表示环丙烷，不能代表纯净物，故B错误；
C．C2H4O是乙醛或环氧乙烷，不能代表纯净物，故C错误；
D．碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故D错误．
故选A．
点评：本题以纯净物的概念为载体，考查同分异构体，难度不大，注意化学式与物质的区别．
练习册系列答案
相关题目
某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作1的名称为
 
．操作2用到的玻璃仪器有烧杯和
 

（2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有
 

（3）取少量所得溶液A，滴加
 
（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
 
（注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）
（4）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是
 
．
（5）由硫酸铜溶液得到CuSO4?5H2O的操作为
 
．
（6）下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
 
．
A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
（7）用滴定法测定CuSO4?5H2O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L滴定剂（H2Y2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数的表达式是
 
．
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图1所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为
 
mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式：
 
．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图2所示：

（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是
 
mol?L-1．
（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为
 
．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验：

请回答下面问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
 

（2）B装置中反应的离子方程式为
 
．
（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg．则原样品中Na2SO3的质量分数为
 
．
（4）C装置中发生反应的化学方程式为
 
．
（5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂
 
，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
 
．
某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（　　）
A、分子中C、H、O个数之比为1：2：3
B、分子中C、H个数之比为1：4
C、分子中不可能含有氧原子
D、此有机物的最简式为CH4
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子所有轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
 
个方向，原子轨道呈
 
形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图如图，违背了
 
原理．
（3）F位于
 
族
 
区，其基态原子电子有
 
种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为
 
，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
 
．检验E元素的方法是
 
．
（5）HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配体是
 
（填化学式），钴离子的配位数是
 
．
短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
 
，并任写一种C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：
 
．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
 
．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为
 
．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ?mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ?mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为
 
．
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是
 
．
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为
 
．
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）
A、33%B、40%
C、50%D、67%
从海带中提取碘用到过滤、萃取操作，进行这两项操作时不需要的仪器是（　　）
A、烧杯B、烧瓶
C、玻璃棒D、分液漏斗

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