题目内容

已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

练习册系列答案
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一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．4molA＋2molB

B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD

D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

已知下列热化学方程式：

①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g） △H1＝＋285．8kJ/mol

②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241．8kJ/mol

③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H3＝－110．5kJ/mol

④C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H4＝－393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）C的燃烧热为

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为

（3）写出CO燃烧的热化学方程式

（4）写出制水煤气的热化学方程式 （4分）

一定条件下存在反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器

甲

乙

丙

容积

0．5 L

0．5 L

V

温度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V < 0．5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0．4 mol，则T1 < T2

某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为

A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

达到平衡时，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25 B．20 C．16 D．9

下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是

（A）pH试纸 （B）酚酞试液 （C）稀硫酸 （D）氯化钡溶液

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO- + CO2 + H2O ==== HClO + HCO3-

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向Na［Al（OH）4］溶液中通入过量CO2制Al（OH）3∶

［Al（OH）4］- + CO2 ==== Al（OH）3↓ + HCO3-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H = -571．6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H = -2 220．0kJ·mol-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

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