题目内容

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：    接    ；    接    ；    接    ；

    接    。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是                ；NaOH溶液的作用是              。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到             ，反应方程式               。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是                  。

（4）写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：                 

②NaOH溶液中发生的反应：                      

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是         ，如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将         。

A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L

（1）E接C；D接A；B接H；G接F。(2分)

（2）除去氯气中的HCl杂质(2分)；吸收过量的氯气。(2分)

（3）试纸变蓝(2分)，2KI+Cl2===2KCl+I2(2分)，

过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物(2分)。

（4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)

②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O(2分)

（5）①2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (双桥分析略，2分)

②5：3(2分)，D。(2分)

练习册系列答案
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl杂质
除去氯气中的HCl杂质
；NaOH溶液的作用是
吸收过量的氯气
吸收过量的氯气
．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
试纸变蓝
试纸变蓝
，反应方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中发生的反应：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：5
1：5
；
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
7.3g
7.3g
；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
5：3
5：3
，
④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
D
D
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：

（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：
E
E
接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接
H
H
，
G
G
接
F
F
；
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是
除去Cl2中的HCl气体，抑制C12在水中的溶解
除去Cl2中的HCl气体，抑制C12在水中的溶解
；
②浓硫酸起的作用是
除去Cl2中混有的水蒸汽
除去Cl2中混有的水蒸汽
；
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是
试纸变为特殊蓝色
试纸变为特殊蓝色
；
（4）写出烧杯中反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl杂质
除去氯气中的HCl杂质
；NaOH溶液的作用是
吸收过量的氯气
吸收过量的氯气
．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
试纸变蓝
试纸变蓝
，反应方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是
过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物
过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物
．
（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O
②NaOH溶液中发生的反应：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：精英家教网
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是
 
，
②浓硫酸起的作用是
 
；
（3）该实验中收集氯气用的是
 
法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从
 
（填“C”或“D”）通入．
精英家教网在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：
（1）写出B中发生反应的化学方程式
 
．
（2）C中饱和食盐水的作用是
 
．
（3）D中所盛试剂是
 
，作用是
 
．
（4）E用的是向
 
排空气法收集气体．
（5）F中盛放的试剂是
 
，反应的离子方程式为
 
．

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