题目内容

经过下列实验，溶液仍为澄清透明的是

[　　]

A．饱和溶液中通入

B．溶液中加入过量NaOH溶液

C．将少量粉末加入到氢硫酸溶液中

D．少量通入溶液中

答案：BD
练习册系列答案
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海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是
碘离子
碘离子
．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
CD
CD

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯      B．表面皿      C．坩埚      D．酒精灯      E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验
装置中的错误之处．
①
温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐
温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐

②
烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂
烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂

③
冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出
冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
试剂受热均匀
试剂受热均匀
；
（4）步骤④反应的离子方程式是
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
．步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
、
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是
AC
AC
．
A．热裂汽油           B．CCl4           C．酒精           D．甲苯
（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是
滤纸破损；倾倒液体时，滤液液面高于滤纸边缘
滤纸破损；倾倒液体时，滤液液面高于滤纸边缘
．
某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性．Cl2+H2O?HCl+HClO
他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．以下的问题需要请你来配合回答：
（1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：
Cl2、HCl、HClO
Cl2、HCl、HClO
．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：
氯水显浅黄绿色
氯水显浅黄绿色
．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①
盐酸中和了氢氧化钠
盐酸中和了氢氧化钠
；②
次氯酸氧化了酚酞
次氯酸氧化了酚酞
．
（4）他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，请你简述实验的方法、现象和结论：
取适量无色溶液与洁净的试管中，加2滴氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，若溶液呈现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②不是①．
取适量无色溶液与洁净的试管中，加2滴氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，若溶液呈现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②不是①．
．

经过下列实验，溶液仍为澄清透明的是　　　

[　　]

A．

B．

C．

D．

经过下列实验，溶液仍为澄清透明的是

[　　]

A．饱和溶液中通入

B．溶液中加入过量NaOH溶液

C．将少量粉末加入到氢硫酸溶液中

D．少量通入溶液中

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