Question

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL。

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL。

F．把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）    → A →     →     →     →      →     。

（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是                        。

（3）滴定中可选用的指示剂是              ；滴定中，目光应注视                           ；

判断滴定恰好完成的依据是                                                               ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）该浓硫酸样品浓度的计算式为                       。

Answer 1

（5）实验中消耗氢氧化钠溶液的体积是（V₂- V₁）ml，则根据H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O可知，硫酸的浓度C测==＝0.025Mmol/L。所以该浓硫酸样品浓度的计算式为c＝×0.025Mmol/L＝0.25M（V₂- V₁）mol/L。