题目内容

下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S     ②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
A．只有②④⑥      B．只有①⑥⑦      C．只有②③④     D．只有③⑤⑦
A
略
练习册系列答案
相关题目
（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃
气态氢化物显碱性
＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
第三周期原子半径最小
（1）B在气态氢化物的电子式为：　　　　            。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：      　　　　　　　　　    。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　     ；　　　                        。
质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C==C和C==O的存在，核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3）；分析核磁共振谱图，回答下列问题：                                          
 
(1)分子中共有        种化学环境不同的氛原子。
(2)该物质的分子式为                
(3)该有机物的结构简式为                         。
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )
A．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素
B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
D．若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n＋1均为碱，则Rn＋的半径一定比M(n＋1)＋半径大
下列判断正确的是                                                  （   ）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是                   （  ）
A．N中含有36个电子B．O2和O4属于同位素
C．C60晶体是原子晶体D．H2和H3属于同素异形体
元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，
下列有关镁元素的信息不正确的是                  （   ）
A．原子序数是12
B．它是金属元素
C．原子结构示意图为
D．镁元素在地壳中的含量为24.305%
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是           （   ）
A．简单离子的半径：C>D>E>B
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性： A2B>A2E
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
下列说法中，错误的是
A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数
B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数
C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素
D．稀有气体元素原子的最外电子层一般为8电子稳定结构，稀有气体元素所在的族称为0族

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网