Question

断开1 mol H—H键， 1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：

（1）1 mol N₂生成NH₃需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。

（2）1 mol H₂生成NH₃需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。

 

Answer 1

【答案】

（1）放出   92   （2）放出    30.67

【解析】本题可从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断，若E（断键）＞E（生成），则为吸热反应；E（断键）＜E（生成）则为放热反应。

（1）N₂+3H₂2NH₃，生成2 mol NH₃形成6 mol N—H键 时要放出6 mol×391 kJ/mol=2 346 kJ的能量，拆开 1 mol N≡N键和3 mol H—H键时吸收的总能量为946 kJ⁺ 3 mol×436 kJ/mol=2 254 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。

（2）方法一：N2+H2NH3，生成mol NH3形成×3mol=2molN-H键时，需放出2mol×391kJ/mol=782kJ的能量，拆开molN≡N和1molH-H键时吸收的总能量为mol×946kJ/mol+436 kJ=751.33kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为782kJ-751.33kJ=30.67kJ；

方法二：由（1）知3molH2生成NH3需放出能量92 kJ，则1molH2生成NH3需放出能量92 kJ×=30.67kJ。