题目内容
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是
A．N2既是氧化剂，又是还原剂
B．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
B
【解析】
试题分析：从反应方程式中看出，NaNO2中的N元素的化合价降低，NaNO2做氧化剂，NH4Cl 中的N元素化合价升高，NH4Cl 做还原剂。N2是产物，它既是氧化产物又是还原产物，A错；NaNO2是氧化剂，B对；NH4Cl做还原剂，被氧化，C错；NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O反应中转移的电子为3e-，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol ，D 错。选B。
考点：氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。
黄冈创优卷系列答案
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（12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 25.05 | 25.00 | 23.80 | 24.95 |
则该醋酸溶液的浓度为________________。
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；
c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1 。
）和丙氨酸（
）缩合最多可形成4种二肽