Question

16．在MgCl₂和AlCl₃的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．CD段Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为2：1．
（3）图中C点表示加入0.8mol NaOH．
（4）图中线段OA：OB=7：1．

Answer 1

分析 由图可知，OD发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，DC发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，氢氧化铝的物质的量为0.1mol，则氢氧化镁为0.2mol，以此来解答．

解答 解：（1）OD发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，DC发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）由图可知，氢氧化铝的物质的量为0.1mol，则氢氧化镁为0.2mol，结合原子守恒可知原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为0.2：0.1=2：1，
故答案为：2：1；
（3）沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=2×0.2mol+3×0.1mol=0.7mol，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O中消耗NaOH为0.1mol，则C点时NaOH为0.8mol，图中C点表示加入0.8molNaOH，故答案为：0.8；
（4）由（3）可知，图中线段OA：OB=0.7mol：0.1mol=7：1，故答案为：7：1．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系、氢氧化铝的两性为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子守恒法的应用，题目难度不大．