题目内容

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水(ρ＝1.00g/cm³)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．试计算：

(1)取出这种盐酸10.0mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度．

(2)在40.0mL 0.0650mol/L Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡．若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？

答案：
解析：

　　nHCl＝＝10mol，未稀释时溶液的浓度为：

　　n_HCl＝＝10mol，未稀释时溶液的浓度为：

　　＝11.8mol/l

　　稀释后溶液的浓度为＝0.0814mol^－1当加入稀盐酸使NaCO₃不产生气体，所发生的反应为：

　　Na₂CO₃　　＋　　HCl＝NaHCO₃＋NaCl

　　1　　　　　　　　1　　V＝0.319(L)＝31.9ml

　　0.04×0.650　　　　V×0.0814

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A.O₂ B.CO₂和O₂ C.NO₂和O₂ D.NO₂

（13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取         mL上述盐酸并选用              mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na₂CO₃样品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体   g。

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（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）

（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取 mL上述盐酸并选用 mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度 2.0mol/L(填＞、＜或＝)。

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在标准状况下，将22.4 L NO₂通入过量的NaHCO₃溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na₂O₂颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A.
O₂
B.
CO₂和O₂
C.
NO₂和O₂
D.
NO₂

在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水制成22.4L的稀盐酸，该稀盐酸的物质的量的浓度为
A、1mol·L^-1 B、0.045mol·L^{-1 C}、0.45mol·L^-1 D、0.5mol·L^-1

在标准状况下，将22.4 L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

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在标准状况下，将22.4 L NO₂通入过量的NaHCO₃溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na₂O₂颗粒的干燥管，最后收集到的气体是