题目内容

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水(ρ＝1.00g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：

(1)取出这种盐酸10.0mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度．

(2)在40.0mL 0.0650mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？

答案：
解析：

 　　nHCl＝ ＝10mol，未稀释时溶液的浓度为：

　　nHCl＝＝10mol，未稀释时溶液的浓度为：

　　＝11.8mol/l

　　稀释后溶液的浓度为＝0.0814mol－1当加入稀盐酸使NaCO3不产生气体，所发生的反应为：

　　Na2CO3　　＋　　HCl＝NaHCO3＋NaCl

　　1　　　　　　　　1　　V＝0.319(L)＝31.9ml

　　0.04×0.650　　　　V×0.0814


练习册系列答案
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在标准状况下，将22.4 L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(    )

A.O2                  B.CO2和O2              C.NO2和O2               D.NO2

（13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）              
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取         mL上述盐酸并选用              mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体   g。

（13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

回答下列问题：

（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）              

（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取          mL上述盐酸并选用               mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度          2.0mol/L(填＞、＜或 ＝)。

（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体    g。

 

在标准状况下，将22.4 L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是


  1. A.
    O2
  2. B.
    CO2和O2
  3. C.
    NO2和O2
  4. D.
    NO2

在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水制成22.4L的稀盐酸，该稀盐酸的物质的量的浓度为           
   A、1mol·L-1    B、0.045mol·L -1   C、0.45mol·L -1     D、0.5mol·L -1

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