题目内容
Na3N是一种重要的化合物，是由 键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+ N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小．
解答：解：氮化钠是离子晶体，由钠离子和氮离子构成，所以钠离子和氮离子之间存在离子键，钠离子和氮离子的电子层结构相同，且钠离子原子序数大于氮离子，所以离子半径为钠离子＜氮离子，故答案为：离子；＜．
点评：本题考查了化学键的判断、离子半径大小的比较，根据离子键和共价键的概念来确定化学键类型，离子半径大小与电子层数成正比，电子层结构相同的离子，离子半径与原子序数成反比．
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