题目内容
6．已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①该反应氧化剂是KMnO4，被还原的元素是Mn．
②如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是0.2mol，反应中转移电子的数目是0.2NA．
分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，16molHCl中10molHCl作还原剂，以此来解答．
解答 解：①2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，被还原，则氧化剂为KMnO4，
故答案为：KMnO4；Mn；
②标准状况下若有2.24L Cl2生成，n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O～被氧化的10HCl～10电子
5 10 10
0.1mol x y，
则x=0.21mol，y=0.2mol，所以电子转移的数目为0.2mol×NA=0.2NA，
故答案为：0.2mol；0.2NA．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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