题目内容
下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（ ）
A． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B． 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量多
C． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D． 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
考点： 反应热和焓变．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A、燃烧热是生成液态水时放出的热量；
B、H2O（g）生成H2O（l）时放热；
C、△H的大小只与反应物和生成物有关，与反应条件无关；
D、能量越低越稳定．
解答： 解：A、燃烧热是生成液态水时放出的热量，而题目中是生成水蒸气，故A错误；
B、H2O（g）生成H2O（l）时放热，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的热量多，故B错误；
C、△H的大小只与反应物和生成物所具有的能量和有关，与反应条件无关，故C错误；
D、物质的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低，故D正确．
故选：D．
点评： 本题应明确燃烧热的概念，并且知道△H的求算，该题比较基础．
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 |
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| B． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
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| C． | 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数 |
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| D． | 催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 |
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
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| A． | 用氯气和消石灰制漂白粉 | B． | 用氢气和氮气合成氨 |
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| C． | 用铝土矿冶炼金属铝 | D． | 用油脂制肥皂 |
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H + 、NH + 4 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、I - 、NO - 3 、CO 2- 3 、SO 2- 4 、AlO - 2 ，取该溶液进行以下实验： 
淀产生，则可排除_________的存在。 
溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。