题目内容
能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A．乙烯 乙炔 B．苯 己烷
C．苯 甲苯 D．己烷 环己烷
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已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
填空题（共9分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0．074nm |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
C | 原子半径为0．102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
E | 原子半径为0．075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
1.写出A、E两种元素符号 、 。
2.画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
29．盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
30．D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
31．已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 （b）非极性键 （c）离子键
+ H3O+ B．CO2+H2O
+ 
+ H2O
D．HS— + H2O
+ H3O+