Question

铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 ；

②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝ 。

Answer 1

（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）①Fe、Cu ②B 将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋（4）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ ②6.0 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液；

（2）FeCl3 中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，所以离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）向反应后的废液中加入过量的金属Fe,发生反应：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu,，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2 ；滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。滤液E中含有FeCl2 ，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3 溶液。所以，①滤渣C的化学式为Fe、Cu；②试剂F宜选用B，通入F的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋；

（4）①检验Fe3+的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，此现象是Fe3+的特征反应，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+ 、Fe2+、Cu2+，②氯化银的物质的量为25.83/143.5=0.18mol,根据Ag＋+Cl－=AgCl，则溶液中c（Cl－）=0.18/0.03=6.0 mol·L－1。

考点：考查溶液和胶体的鉴别，氧化还原反应，铜、铁及化合物的性质。