题目内容
【题目】I（化学反应原理）
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图。若两池中均盛放氯化钠溶液，反应一段时间后，请回答下列问题：
（1）甲池中铁作______极，乙池中铁作_______极。
（2）甲池中铁电极反应__________________，碳电极反应________________。
（3）乙池中总反应化学方程式__________________。
II（化学与生活）
材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号）
①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于______(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式______。
（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的_____反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_________。
【答案】 负 阴 Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ ① 混合物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 化合 【答题空10】Si3N4
【解析】（1）甲池是原电池，且是活泼的金属，铁作负极，乙池是电解池，电子从碳电极流出，碳电极是阳极，所以铁作阴极。（2）甲池中铁电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳电极反应是氧气得到电子，反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。（3）乙池是电解氯化钠溶液，氢离子和氯离子放电，则其中总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
II、（1）①光导纤维是二氧化硅制成的，不是硅酸盐，①正确；②水泥、③玻璃、④陶瓷均是硅酸盐产品，答案选①；（2）玻璃属混合物。氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（3）高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，因此该反应属于化学反应基本类型中的化合反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，由于N元素是－3价，则根据正负价代数和为0可知氮化硅的化学式为Si3N4。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________
（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________
