题目内容

经下列操作后，溶液变浑浊的是　　　

[　　]

A．饱和石灰水中通入少量二氧化碳

B．水玻璃溶液中通入过量二氧化碳

C．饱和氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳

D．饱和氯化钙溶液中通入二氧化碳

答案：AB
练习册系列答案
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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
D
D
（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
80%
80%
．
探究二：
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是
确认二氧化硫已经除尽
确认二氧化硫已经除尽

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
（填序号）．
A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
．
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
．
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是
方案III
方案III
，理由是
生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
．
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）
66.7%或
7cV
125a
×100%
66.7%或
7cV
125a
×100%
．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

（3）装置A中试剂的作用是
吸收并除去SO2
吸收并除去SO2
．
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
不可靠
不可靠
（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
．
（2010?武汉模拟）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为
d
d
（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%
66.7%
．
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）写出产生CO2的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）装置A中试剂的作用是
除去混合气体中的SO2
除去混合气体中的SO2
装置G的作用是
防止空气中的水蒸气进入装置F
防止空气中的水蒸气进入装置F

（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象
B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊
B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊
．
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色
E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色
．
（2011?焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
d
d
（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%．
66.7%．
．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
 
（3）装置B中试剂的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽
．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
C
C
（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
．

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