25℃.a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合.下列说法正确的是 A．若a＞b.则pH一定小于7 B．若a＜b.则一定存在:n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a) C． c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+).则a≤b D．若pH＝7.则a＞b.且c(Na+)＝c(CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃，a L　0.1000 mol/L　CH₃COOH溶液与b L　0.1000 mol/L　NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A．	若a＞b，则pH一定小于7
B．	若a＜b，则一定存在：n(OH^－)－n(H⁺)＞0.1(b－a)
C．	c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则a≤b
D．	若pH＝7，则a＞b，且c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

答案：B

练习册系列答案

小状元金考卷单元考点梳理系列答案

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
[　　]
A．	含12.0 g　NaHSO₄晶体中阳离子数约为0.2×6.02×10²³
B．	在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子
C．	常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×10²³个氧原子
D．	一定温度下，1 L　0.50 mol·L^－1NH₄Cl与2 L　0.25 mol·L^－1　NH₄Cl两种溶液含n(NH⁺₄)不同

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍．请回答下列问题：

(1)

写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为________，该化合物的化学键类型为________，晶体类型为________．

(2)

B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用________来解释．
[　　]
A．	极性分子
B．	氢键
C．	共价键
D．	离子键

(3)

D₂E溶液呈________(填“碱性”、“酸性”、“中性”)，试用离子方程式解释原因________．

(4)

0.5 L　0.1 mol/L　D的最高价氧化物的水化物与0.25 L　0.1 mol/L　E的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为________．

(5)

由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质．则其负极的电极反应离子方程式为________．

水的电离平衡曲线如下图所示：

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从________变到________，造成水的离子积变化的原因是________．

(2)已知25℃时，0.1 L　0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

(3)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________．

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