题目内容

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是难溶物

CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀

C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有还原性和导电性

可用作锌锰干电池的负极材料

练习册系列答案
相关题目

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化．

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol．

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。

某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。

提出猜想：

问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

Ⅰ. 解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。

（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，

（2）从实验Ⅰ可得出的结论是

Ⅱ. 解决问题2

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。

（1）X气体的摩尔质量是 。

（2）C中发生反应的化学方程式为 。

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：

（NH4）2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝2c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

下列说法不正确的是

A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。

阳离子

K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+

阴离子

OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42-

某同学进行了如下实验（必要时可加热）

下列说法正确的是

A．原溶液中只含有NH4+ Fe2+ Cl- SO42-

B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-

C．滤液A中可能含有K+ Al3+ Cl-

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17NA

C．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网