题目内容

将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度（　）

A．大于0.15mol/L

B．小于0.15mol/L

C．等于0.15mol/L

D．无法确定

答案：B
提示：

可以代特殊值计算，硫酸的密度大于水的密度，且两种浓度的硫酸前者的密度小于后者，设密度分别为1.1和1.2计算．

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（2011?枣庄模拟）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为

2Fe₂O₃+8SO₂

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl₂是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是

A．取少量上层清液，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
B．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
D．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

．
[实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，实验平均消耗KMnO₄溶液体积为V mL．
问题讨论：
（4）④中，需要用到的主要仪器有

铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶

铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶

；
（5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？

用铁作还原剂会增加铁元素的量

用铁作还原剂会增加铁元素的量

．
（6）黄铁矿中铁元素的质量分数为

将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度（　）

A．大于0.15mol/L

B．小于0.15mol/L

C．等于0.15mol/L

D．无法确定

将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度

[　　]

A．大于0.15mol/L

B．小于0.15mol/L

C．等于0.15mol/L

D．无法确定

将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度（）

A.
大于0.15mol/L
B.
小于0.15mol/L
C.
等于0.15mol/L
D.
无法确定