某学生欲完成反应2HCl+2Ag== 2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验.你认为可行的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生欲完成反应2HCl＋2Ag₌₌2AgCl↓＋H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）

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相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

A．Al B．Al(OH)3

C．AlCl3 D．Al2O3

（1）纯水中c(H^＋)＝5.0×10^－⁷mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－³mol/L，则c(OH^－)＝。

（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（5）1L 1 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液与2L 1 mol·L^－¹ NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。

（6）已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol

则N₂H₄与NO₂与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。

一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3 mol•L^-1、0.08 mol•L^-1

则下列判断不正确的是（）

     A．c₁∶c₂== 1∶3
     B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2
     C．X、Y的转化率不相等
     D．c₁的取值范围为0< c₁< 0.14 mol•L^-1

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

C．2v_正（B）=v_逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，

该反应为反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol， n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）

在298K、100kPa时，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g) ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是（　）

A．Δ H₃=ΔH₁+2ΔH₂ B．Δ H₃=ΔH₁+ΔH₂

C．Δ H₃=ΔH₁－2ΔH₂ D．Δ H₃=ΔH₁－ΔH₂

则下列判断不正确的是（）

     A．c₁∶c₂== 1∶3
     B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2
     C．X、Y的转化率不相等
     D．c₁的取值范围为0< c₁< 0.14 mol•L^-1

某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）

A．Al³⁺、NO₃^—、K⁺、SO₄²ˉ B．Ca²⁺、H⁺、CO₃²ˉ、AlO₂^—

C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Al³⁺ D．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ

下列装置或操作能达到实验目的的是

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