题目内容
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答(1)～(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是( )
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：________________________________________________________________________。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_________________________________________________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答案 (1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2
(5)能。元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多。
解析 破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ；
(2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ；(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ。
NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。
（1）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为 。
检验氨气的方法是 。
图1 图2 图3
（2）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（3）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是 。
（4）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇（CH3OH）反应制取一氯甲烷（CH3Cl），该反应的化学方程式为 。
（5）工业合成氨：N2+3H2
2NH3。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。
|
| N≡N | H—H | N—H |
| 键能/kJ·mol-1 | 945 | 436 | 391 |
则运用键能数据计算，该反应的ΔH约为 kJ·mol-1。