Question

7．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．室温下，pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB各1mL，分别加水稀释．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 曲线I代表HA的稀释过程
• B． a溶液的导电性比b溶液的导电性强
• C． 中和a溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V₁，中和c溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V₂，则V₁＞V₂
• D． 将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$变小

Answer 1

分析 A．室温下，pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB各1mL，分别加水稀释，pH变化大的是强酸，则II代表强酸；
B．由图象可知，b的导电性强；
C．pH相同时，弱酸的浓度大于强酸；
D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，HB电离程度增大，c（B）浓度增大．

解答 解：A．室温下，pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB各1mL，分别加水稀释，pH变化大的是强酸，则II代表强酸，即曲线II代表HA的稀释过程，故A错误；
B．由图象可知，溶液的电导率b大于a，则b溶液的导电性比a溶液的导电性强，故B错误；
C．pH相同时，弱酸的浓度大于强酸，即HB浓度大于HA的浓度，所以与NaOH溶液反应，HB消耗的氢氧化钠的体积大，即V₁＜V₂，故C错误；
D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A）浓度不变，HB电离程度增大，c（B）浓度增大，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$变小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．