Question

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋N₂↑＋2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

Answer 1

A

解析试题分析：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋N₂↑＋2H₂O ，亚硝酸钠中氮是正3价，氯化铵中氮是-3价，氮气是0价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，故选A。
考点：氧化还原反应
点评：熟悉氧化还原反应的规律，此类问题很容易解决。
氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。
还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）。
在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。