题目内容
【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 有气体产生，溶液变成浅红色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B. 生成淡黄色沉淀 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E. 反应不十分剧烈，产生无色气体 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
实验内容 | 化学方程式 |
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（4）实验结论：__________________________________________________
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________
【答案】 Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑ Na2S+Cl2====2NaCl+S↓ 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强。
【解析】（3）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律。①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2==2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；③发生反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；⑤发生反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；故答案为：①Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，②Na2S+Cl2==2NaCl+S↓，③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，④ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，⑤2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
（5）从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，因此同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强。
