题目内容
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1
H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 ．
考点：
热化学方程式．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）依据热化学方程式，结合目标热化学方程式，利用盖斯定律计算得到；
解答：
解：（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1
依据盖斯定律②×2﹣①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1 ；
（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1
②H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1
③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1
依据盖斯定律①﹣③×2+②×4得到：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1；
故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1；
点评：
本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | Na2S有强还原性 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
| B | CaCO3是难溶物 | CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 |
| C | 浓H2SO4有强氧化性 | 浓H2SO4可用于干燥SO2 |
| D | Zn具有还原性和导电性 | 可用作锌锰干电池的负极材料 |
如图：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池．下列说法中，正确的是（ ）
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| A． | 电解质溶液中阳离子向负极移动 |
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| B． | 电子通过溶液由负极流向正极 |
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| C． | 当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克． |
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| D． | 若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过 |
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
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| A． | Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 |
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| B． | 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
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| C． | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
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| D． | Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 |
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| B． | H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 |
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| C． | 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 |
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| D． | 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 |
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)