题目内容

下列水解反应的离子方程式正确的是（   ）
A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
A
略
练习册系列答案
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（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                         ，相关反应的离子方程式为                                   。
（2）氯化铁水溶液呈           性，原因是（用离子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。
(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（   ）
A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)
B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)
下列物质的水溶液，pH大于7的是
A．SO2B．NH3C．NH4ClD．Na2SO4
表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（   ）
A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
关于NaHCO3溶液的表述正确的是（  ）
A．c( Na+) = c( HCO3－) + c( CO32－) + c( H2CO3 )
B．c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3－) + c( CO32－) +c( OH－ )
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离平衡有： HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—
下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3D．NaClO
常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

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