题目内容
下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（ ）
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| A． | XeO4 | B． | BeCl2 | C． | CH4 | D． | PCl3 |
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
分子中孤电子对个数=
（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），据此分析解答．
解答：
解：A、XeO4中Xe的孤电子对数=（8﹣4×2）=0；
B、BeCl2中Be的孤电子对数=（2﹣2×1）=0；
C、CH4中C的孤电子对数=（4﹣4×1）=0；
D、PCl3中P的孤电子对数=
（5﹣3×1）=1；
所以带有一对孤对电子的是PCl3；
故选D．
点评：
本题考查了化合物中孤电子对个数的计算方法，根据价层电子对互斥理论计算即可，题目难度不大．
下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）
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| A． | 金属键具有方向性和饱和性 |
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| B． | 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 |
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| C． | 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 |
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| D． | 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 |
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
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| A． | 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 |
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| B． | CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
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| C． | sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 |
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| D． | 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键 |
下列化合物中只含有2个手性碳原子的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
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| A． | 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
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| B． | 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
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| C． | 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
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| D． | 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少