下列实验操作正确的是A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时.应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视.会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作正确的是

A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大

D．用酒精萃取碘水中的I2

练习册系列答案

相关题目

常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

下列说法不正确的是

A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸

D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是（填序号），属于非电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）。

（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+ 、H+、Cu2+、OH-、Cl-离子，你认为：一定没有的离子是_________，不能确定的离子 ____________。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：

实验编号	c(HA)/ mol·L－1	c(NaOH)/ mol·L－1	混合液的pH
①	0.2	0.1	pH>7
②	c	0.2	pH＝7
③	0.1	0.1	pH＝9

下列说法中，不正确的是

A．由实验①可知，HA为弱酸；

B．实验①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)

D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×10－9 mol·L－1

生活处处有化学。下列叙述正确的有( )

A．大米经蒸煮和发酵可酿造白酒

B．油脂水解的最终产物为葡萄糖

C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D．豆制品中的主要营养物质是蛋白质

在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________ ____。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。

（2）硬水的软化指的是_________________________ ____________________________ ___。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g 。

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________________________。

（1）硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10-10。则此温度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度= 。（计算结果保留小数点后一位）

（2）常温下,0.1 mol·L－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X，则x＝。

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