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下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是

A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．NO2溶于水

D

解析

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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
阳离子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．
（2）写出③总的离子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加热 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加热 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物质的量之比为
1：1
1：1
．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
为减少过滤时该盐的损失
为减少过滤时该盐的损失
．

下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是

         A．SO3溶于水      B．NH3溶于水            C．CO2溶于水       D．NO2溶于水

 

下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是

         A．SO3溶于水      B．NH3溶于水            C．CO2溶于水       D．NO2溶于水

 

下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是O

       A．SO2溶解于水              B．NH3溶解于水

       C．CO2溶解于水               D．NO2溶解于水

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