题目内容
某有机物结构见如图，它不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能跟KOH溶液反应 ④能发生聚合反应
⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应
⑦能发生取代反应 ⑧能被氧化．
A．①⑤⑦
B．③④⑦⑧
C．⑤
D．⑤⑧
解答：解：①该有机物可以燃烧，故①不选；
②有机物含有碳碳双键、酚羟基，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故②不选；
③含有酚羟基，具有酸性，可与KOH反应，故③不选；
④含有碳碳双键，可发生聚合反应，故④不选；
⑤含有羟基但苯环的H不能发生消去反应，故⑤选；
⑥含有羟基，可与钠发生反应生成氢气，故⑥选；
⑦含有羟基可发生取代反应，故⑦不选；
⑧含有碳碳双键和酚羟基，可发生氧化反应，故⑧不选．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，注意有机物官能团的种类和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
某有机物结构见如图，它不可能具有的性质是（ ）（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第 族。
II．图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 |  |  |  |
| 沸点/℃ | －164 | －88.6 | －0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
，
。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ；
II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。
（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第 族。
II．图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
|
烃 |
CH4 |
CH3CH3 |
CH3(CH2)2CH3 |
硝基苯酚 |
|
|
|
|
沸点/℃ |
－164 |
－88.6 |
－0.5 |
熔点/℃ |
45 |
96 |
114 |
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
，
。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ；
II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。
(1)I．短周期某主族
元素M的电离能情况如右
图(A)所示。则M元素
位于周期表的第 族。
II．图B折线c可以
表达出第 族元素氢
化物的沸点的变化规律。两
位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 |
|
|
|
| 沸点/℃ | －164 | －88.6 | －0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
，
。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 ________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ；
II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。