题目内容

10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1个电子，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B、C、D三种元素位于同一周期且相邻，A、E元素同主族．G元素能形成稳定的G-离子．回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分别与A形成的两种常见化合物依次为x、y它们的沸点由低到高的顺序是HCl＜H2O（用化学式回答）
（3）A、C元素形成中学化学常见的化合物为m．
①写出实验室中通常制备m的化学方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②用于干燥m的干燥剂可以选用下列的
a、无水氯化钙  b、浓硫酸  c、碱石灰  d、五氧化二磷
③液态m也可以发生类似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦电离、写出液态m自耦电离的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
（4）写出F与G形成的化合物FG3，溶液，与A、B、D、E四种元素组成的无机物在溶液中反应的离子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数依次递增，A元素的原子核外只有1个电子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；B、C、D三种元素位于同一周期且相邻，则C为N、D为O元素；A、E元素同主族，结合原子序数大小可知E为Na元素；G元素能形成稳定的G-离子，G的原子序数大于Na，则位于第三周期，故G为Cl元素；A、C元素形成中学化学常见的化合物为m为NH3，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数依次递增，A元素的原子核外只有1个电子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；B、C、D三种元素位于同一周期且相邻，则C为N、D为O元素；A、E元素同主族，结合原子序数大小可知E为Na元素；G元素能形成稳定的G-离子，G的原子序数大于Na，则位于第三周期，故G为Cl元素，
（1）C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）C、D分别为N、O元素，由于水分子中存在氢键，导致水的沸点较高，所以二者沸点大小为：HCl＜H2O，
故答案为：HCl＜H2O；
（3）①A、C元素形成中学化学常见的化合物为m为NH3，实验室中通常制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨气为碱性气体，不能使用无水氯化钙、浓硫酸、五氧化二磷等干燥剂干燥，可以使用碱性干燥剂减少干燥，故c正确，
故答案为：c；
③水的电离方程式为：H2O+H2O?H3O++OH-，若液态NH3能够按照类似方式电离，其电离方程式为：NH3+NH3?NH4++NH2-，
故答案为：NH3+NH3?NH4++NH2-；
（4）F与G形成的化合物FG3为AlCl3，A、B、D、E四种元素组成的无机物为碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，特点各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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WXY
TZ
M
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 X  
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C．
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