题目内容

下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是

实 验 事 实

结 论

①

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

可证明SO2有漂白性

②

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液

都发生了氧化还原反应

③

取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解

证明Na2SO3已氧化变质

④

某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液中存在CO32-

⑤

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红

该溶液一定有NH4＋

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．全部

练习册系列答案
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合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）。

回答下列问题：

（1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为 ，PVA的结构简式为 。

（2）C中官能团的名称是 ，C的名称 ，A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是 （填化合物代号）。

（3）反应①包含的反应类型是 ；反应④的化学方程式为 。

（4）PVAc是由F加聚而成，与F具有相同官能团的同分异构体还有 种；写出其中一种的结构简式： 。

在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a<c＋d

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素代号
 

X
 

Y
 

Z
 

M
 

R
 

Q
 

原子半径（×10-10m）
 

0.37
 

1.86
 

1.43
 

0.99
 

0.75
 

0.74
 

主要化合价
 

最高正价
 

+1
 

+1
 

+3
 

+7
 

+5
 

\
 

最低负价
 

-1
 

\
 

\
 

-1
 

-3
 

-2
 

A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡

B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应

C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D．离子半径大小：M>Y>Z>R

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。

（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。

（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3?三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0.8NA，左侧溶液中pH________（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH－物质的量变化量为_________。

（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol—1

则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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