Question

【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A.b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–

D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，然后对选项分析、解答。

根据上述分析可知曲线①表示Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应；曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。

A.曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，其中0→b段发生的反应为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，b→d反应是NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O，A正确；

B.曲线①表示Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，o→a反应为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；

C.根据图示可知c点导电能力相同，对于曲线a是过量的H2SO4电离产生的离子导电，对于曲线②，c点是反应产生的NaOH电离产生的离子导电，所以两溶液中含有的OH–不相同，C错误；

D.a点是Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应产生BaSO4沉淀，此时溶液中只有水，溶液显中性，b点恰好发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，所对应的溶液为NaOH溶于，显碱性，D错误；

故合理选项是A。