25℃时.在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中.逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液.溶液的pH与醋酸体积关系如图所示.下列分析正确的是( ) A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

A．B点的横坐标a＝12.5

B．C点时溶液中有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

答案　C

解析　A项，因为醋酸是弱电解质，如果混合后溶液呈中性，体积应大于12.5 mL；B

项，C点溶液中，醋酸过量溶液呈酸性，所以c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－)；根据物料守恒知C项

正确；D项，反应开始时碱远远过量于醋酸，溶液中c(OH^－)>c(CH₃COO^－)。

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中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为　------------------------------------------------------------------------------------（）

A 2 mol Br₂ 2 mol NaOH

B 2 mol Br₂ 3 mol NaOH

C 3 mol Br₂ 4 mol NaOH

D 4 mol Br₂ 4 mol NaOH

有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

按图示可以合成甲，其中试剂乙可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

回答下列问题：(1)试剂乙的名称是. ；B→C的反应类型是。

(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88％，碳元素的质量分数为29.81％，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶

2∶l，则A的结构简式为。

(3)写出下列反应的化学方程式。

①D→E的反应；

②C与F的反应。

(4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　)

A.已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH=

-483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol^-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量

C.已知2C(s)+2O₂(g)2CO₂(g)　ΔH=a

2C(s)+O₂(g)2CO(g)　ΔH=b,则a>b

D.已知P(白磷,s)P(红磷,s)　ΔH<0,则白磷比红磷稳定

下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO、Na^＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO、SO、K^＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A^－＋H₂OHA＋OH

^－

．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H₂O
B	Pt	Cu	CuSO₄	CuSO₄溶液
C	C	C	H₂SO₄	H₂O
D	Ag	Fe	AgNO₃	AgNO₃晶体

回答下列问题：

(1)有一种溶液除H^＋、OH^－外，还有Na^＋、SO和Cl^－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^－1、0.0035 mol·L^－1和0.004 mol·L^－1，该溶液的pH为________。

(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。

(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式______________；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向________移动。

己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．该药物可以用有机溶剂萃取

B．可发生加聚反应生成体型高分子化合物

C．1 mol该有机物可以与5 mol Br₂发生反应

D．该有机物分子中可能有16个碳原子共平面

（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率

（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是___

甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应

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（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

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测定次数	第一次	第二次	第三次
初始读数（mL）	0.40	0.90	0.00
终点读数（mL）	25.05	21.00	19.90

已知：相关反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

请回答下列问题：

① 标准KMnO₄溶液应装在（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；

② 判断已达滴定终点的现象是：____________________________________ ；

③ 实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）