题目内容
对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝+131.3 kJ·mol－1最准确的理解是
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
练习册系列答案
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对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝+131.3 kJ·mol－1最准确的理解是
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
B.
C．
D．
ΔH ＝ +88.6 kJ·mol－1
2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则