Question

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

• A、X的原子半径大于Y的原子半径
• B、X的电负性大于Y的电负性
• C、X的氧化性小于Y的氧化性
• D、X的第一电离能小于Y的第一电离能

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．

解答： 解：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．
A．Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；
B．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B错误；
C．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C错误；
D．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；
故选D．

点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．