题目内容
【题目】实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________。
(2)用托盘天平称取NaOH固体________g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作不正确的是________(填序号)。
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度________。
(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
【答案】100mL 4.0 1～2 胶头滴管 B 偏低 偏低 0.2mol/L
【解析】
实验室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步骤为将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，用玻璃棒不断搅拌，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗液用玻璃棒引流转移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切，盖上塞子摇匀装瓶。
(1)实验室无80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液应选用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；
(2)根据n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物质的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，则氢氧化钠的质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
(3)定容时，向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切；注意溶解时，待氢氧化钠固体全部溶解，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，则B错误，故答案为：1-2；B；
(4)若未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；偏低；
(5)由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2 mol/L，故答案为：0.2 mol/L。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】铅具有优秀的机械加工性能，可以制备各种性能优良的合金。广泛用于电池制造、机械、船舶工业、以及放射性防护等领域。
（1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下：
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1
PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1
则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化学方程式为____。
（2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO(s)+CO(g)
Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知该反应的平衡常数和温度的关系如下表：
温度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
K | 106.2 | 631 | 17.4 |
①d____0（填＞、＜或=）
②已知某温度下K=10，向密闭容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡时，混合气体中CO的体积分数为____。
（3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
下列关于该电池的说法正确的是____。
a.充放电时，溶液中Pb2+浓度保持不变
b.放电时，溶液中H+向PbO2极区移动
c.放电时的负极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
d.充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O
（4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下Pb元素在水中的各种存在形式物质的量分数α和溶液pH的关系如图所示：
向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至pH=13时的主要离子反应方程式是_____，其平衡常数数值为____。
【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是_____（填铁、石墨），其电极反应式为_________。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为______（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2．7 | 8．1 | 3．8 | 9．5 |
完全沉淀pH | 3．7 | 9．6 | 4．8 | 11．0 |
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_____（填序号，下同），加入_____调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：_________。
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是_______。
（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：________。
