题目内容


下列叙述正确的是（   ）

A.化学键存在所有物质中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应

D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量


B


练习册系列答案
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下列说法正确的是（    ）

A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

B．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体

C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+

下列物质分类正确的是（　　）

　

A．

芳香族化合物

B．

 羧酸

C．

 醛

D．

 酚


食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　BaCl2、NaOH、Na2CO3　（只填化学式）．

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为　75%乙醇　

（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有　天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管　（填仪器名称）．

（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2　＜　（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是　电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应　．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是　中和滴定　．

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置　e　（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置　d　（填代号）．可选用制备气体的装置：

 下列说法中不正确的是（    ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素     ②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 

⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量

A.②③          B.①②④     C.①②         D.③④⑤

氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O   正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为  （   ）

A.1.8mol            B.3.6mol             C.100mol            D.200mol

相对分子质量为86的烷烃含碳原子数为：（   ）

A、6      B、5   C、4    D、3

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

操作和现象

结论

A

处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解

溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）

B

用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成

该电极为阳极

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）

　

A．

H2

B．

CO

C．

C6H12O6

D．

C12H22O11

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