题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl-－Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

练习册系列答案
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贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是

A．贝诺酯的分子式为C17H15NO5

B．贝诺酯中含有3种含氧官能团

C．贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色

D．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H2

CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为 。

（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 。

（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如右图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 （选填： 1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是 。

（4）步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na＋）＝0.1 mol/L，c（Mg2＋）＝0.25 mol/L，c（Cl－）＝0.2 mol/L，则c（SO42-）为

A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L

C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L

工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．次氯酸分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：

已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 ；

（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥ 才可能产生Mg（OH）2沉淀；

（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 ；

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ；②过滤，得沉淀；③ ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；

（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为 （MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）；

将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

B．A～B段反应的离子方程式是2OH-＋CO2=CO32-＋H2O

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同

D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致

相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是

①它们所占的体积之比为7:11

②它们所含的氧原子数目之比为11:14

③它们所含的原子总数目之比为22:21

④它们的密度之比为7:11

⑤它们所含的电子总数之比为7:11

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D.①②③④⑤

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