Question

由短周期元素构成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下作用可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

请回答下列问题：

（1）微粒A的化学式是____________；微粒E的名称是____________。构成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

F+过量C溶液：________________________________________________，W+含大量B离子的溶液：________________________________________________。

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中逐滴加入苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.沉淀逐渐增多；c.有刺激性气味气体放出；d.沉淀逐渐减少；e.沉淀完全消失。

则该复盐在溶液中的电离方程式是________________________。

Answer 1

（1）  水合氢离子  第三周期ⅢA族

（2）Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al（OH）₃↓+

Al（OH）₃+OH^-====+2H₂O

（3）NH₄Al（SO₄）₂====+Al³⁺+2

解析：由②知C为NH₃，由非金属元素组成且含有10个电子的阳离子只有两种：和H₃O⁺。由①知A为，B为OH^-，D为H₂O。由③知E为H₃O⁺。向白色沉淀W中加含大量B（OH^-）离子或大量E（H₃O⁺）离子的溶液，W都会溶解，说明W为Al（OH）₃，F为Al³⁺。向复盐溶液中加入NaOH溶液，产生刺激性气味的气体，则有；随NaOH溶液逐滴加入，先出现白色沉淀，随后增多，到沉淀逐渐减少到最后完全消失，则含有Al³⁺，因而该复盐为NH₄Al（SO₄）₂。