Question

由短周期元素构成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下作用可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

请回答下列问题：

（1）微粒A的化学式是______________；微粒E的名称是______________。构成微粒F的元素在周期表中的位置是______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

F+过量C溶液：________________________________________________________；

W+含大量B离子的溶液：_________________________________________________。

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中逐滴加入苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀，b.沉淀逐渐增多，c.有刺激性气味气体放出，d.沉淀逐渐减少，e.沉淀完全消失。

则该复盐在溶液中的电离方程式是___________________________________________。

Answer 1

（1）  水合氢离子  第3周期第ⅢA族

（2）Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

Al(OH)₃+OH^-=+2H₂O

（3）NH₄Al(SO₄)₂====+Al³⁺+2

解析：由②知C为NH₃，又由①知该反应为+OH^-NH₃↑+H₂O，且A为阳离子，故A为，B为OH^-。由③，该反应为OH^-+E====2H₂O。又E为10电子的阳离子，则E为H₃O⁺（水合氢离子）。由④，沉淀W加含大量OH^-或大量H₃O⁺的溶液均溶解，说明W既能与酸反应又能与碱反应，则为典型的两性氢氧化物Al（OH）₃，反应式为Al（OH）₃+OH^-====+H₂O。