题目内容

将20 mL　0.5 mol/L　Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42－浓度为

[　　]

A．

0.01 mol/L

B．

0.02 mol/L

C．

0.03 mol/L

D．

0.06 mol/L

答案：D
练习册系列答案
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下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是

[　　]

A．

将1～2 ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20 ml　0.5 mol·L－1　NaOH溶液中

B．

将1～2 ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热

C．

将1～2 ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 ml冷水中，再加热至沸腾

D．

将1～2 ml沸水加入到1～2 ml　FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌

医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________．

Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________．

Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

①5 mL水

②20 mL　0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

③40 mL　0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液

④40 mL　0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．

(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为________(填序号)．

A．③＞①＞④＞②

B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞②

D．①＞③＞④＞②

(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO)为________，溶液②中c(Ba2+)为________．

(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．

A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________＞________＞________(用化学式表示)．

(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17 g·L－1．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 mol·L－1　Z水溶液pH＝13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：________．

②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为________，丁的水溶液pH＞7的原因是：________(用离子方程式表示)．

③将20 mL　0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL　0.2 mol/L　KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色．写出反应的离子方程式________．

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如下图：

(1)A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，

则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸

性由强到弱的顺序是：________＞________＞________＞________(用化学式表示)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)

(2)X、Y为C、D两种元素形成的单质．标准状况下，X的密度为3.17 g/L．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 mol/L　Z水溶液pH＝13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：________

②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体．丁的化学式________，丁的水溶液pH＞7的原因：________(用离子方程式表示)

③将20 mL　0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL　0.2 mol/L　KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色．写出反应的离子方程式________．

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