下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9 molB．50mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中.Cl-的物质的量浓度相等C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L-1D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1

D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

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下图所示的实验操作中，正确的是（）

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

B．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

C．2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1NA

D．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是

A．苯和己烷（溴水） B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）

C．矿物油和植物油（NaOH溶液） D．硝基苯和CCl4（水）

（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为，氧原子个数之比为，标准状况下体积比为_____________。

（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是 mol。

下列叙述中，正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．所含元素化合价升高的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+浓度为0.2 mol•L-1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量为

A．1.06g B．2.63g C．3.6g D．5.3g

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸 b：醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C；将A投入水中生成D和气体；E是地壳中含量最多的金属元素的单质。回答下列问题：

（1）B的化学式是________；C的名称是_________。写出E与D溶液反应的化学方程式______。

（2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为_____________。

（3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是______。

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